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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷196
研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1
②2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=__(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)在2L密闭绝热容器中，投入4mol N2和6mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：

温度/K

T1

T2

T3

T4

n(NH3)/mol

3.6

3.2

2.8

2.0


①下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变          D．混合气的温度保持不变
②温度T1__(填“>”<”或“=”)T3。
③在T3温度下，达到平衡时N2的转化率为__。
(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) △H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为__(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=__kPa·s-1。
(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为__，电解槽中的隔膜为__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理1mol NO，电路中通过电子的物质的量为__。
19-20高三下·河北衡水·阶段练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算电解原理的理解及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)在2L密闭绝热容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如表：
温度/KT1T2T3T4
n(NH3)/mol3.63.22.82.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)                      B.容器内气体压强不变
C.混合气体的密度不变                    D.混合气的温度保持不变
②温度T1___(填“>”“<”或“=”)T3。
③在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数____。
(2)N2O4为重要的火箭推进剂之一、N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)△H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为___(以k正、k逆表示)。若将定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=____kPa·s-1。
(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示H2浓度变化的曲线是____(填“A”、“B”或“C”。与(1)中的实验条件(1.01×105Pa、450℃)相比，改变的条件可能是___。
②在0～25min内N2的平均反应速率为___。在该条件下反应的平衡常数为___mol-2·L2(保留两位有效数字)。
研究C、N、S和Cl元素的单质及化合物的有效利用对工业生产有重要意义。请回答下列问题：
(1)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-906kJ∙mol−1
II. 4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ∆H=-1266kJ∙mol−1
将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为______(填“T1”或“T2”)
②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为______。
③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为______(填选项字母)
A.催化剂活性降低                 B.平衡常数减小
C.反应活化能增大                 D.氨气溶于水
(2)N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H=-akJ⋅mol−1。此反应中，正反应速率v正=K正∙p(N2O4)，逆反应速率v逆=K逆∙p2(NO2)，其中K正、K逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为______(以K正、K逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa)，已知该条件下K逆=5×102kPa-1∙s-1，当N2O4分解10%时，v逆=______ kPa∙s-1。
(3)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图所示。阴极的电极反应式为______，电解槽中的隔膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理1mol NO，电路中通过电子的物质的量为______。
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家 F。 Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3.在1.01×105 Pa、250℃时，将1 mol N2和1 mol H2加入a L刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H___________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 L密闭绝热容器中，投入4 mol N2和6 mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：
温度/KT1T2T3T4
n(NH3)/mol3.63.22.82.0
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变       D．混合气的温度保持不变
②温度T1___________(填“>”“<”或“=”)T3。
③在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数___________。
(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一、N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g)　△H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为___________(以k正、k逆表示)。若将定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110 kPa)，已知该条件下k逆=5×102 kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=___________kPa·s-1。
(4)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示H2浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”。与(1)中的实验条件(1.01×105 Pa、450℃)相比，改变的条件可能是___________。
②在0～25 min内N2的平均反应速率为___________。在该条件下反应的平衡常数为______mol-2·L2(保留两位有效数字)。

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