H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g-组卷网

单选题容易0.94 引用1 组卷177

H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     ΔH₁=+180.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH₃=-566kJ·mol^-1
下列有关说法错误的是（       ）

A．H₂催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H₂(g)+2NO(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-752.1kJ·mol^-1

B．汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放

C．硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准

D．CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ

19-20高二上·山东青岛·期末

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知识点：化学反应热的计算盖斯定律及其有关计算盖斯定律的应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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已知一定温度下的一些热化学方程式：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+ 180.5 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H= -571.6 kJ·mol^-1
则该温度下H₂催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为

A．放出376. 05 kJ	B．放出752.1 kJ
C．吸收376.05 kJ	D．吸收752.1kJ

用H₂或CO可以催化还原NO，以达到消除污染的目的。已知在一定温度下：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH₁=+180.5kJ·mol^-1①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1②
2H₂(g)+2NO(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₃③
(1)在该温度下反应①属于_______ 反应(填“吸热”或“放热”)
(2)在该温度下反应①消耗28 g N₂(g)时，ΔH₁′=_______ 。
(3)在该温度下反应②生成1 mol H₂O(l)时，ΔH₂′=_______ 。
(4)在该温度下反应③的ΔH₃ =_______ 。

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。
Ⅰ催化还原法
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H ＝－574 kJ/mol
CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H ＝－1160 kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为____________________________。
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术）。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）

2N₂（g）＋3H₂O（g）　ΔH < 0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______________（写出1条即可）。
（3）在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。主要反应如下：2NO（g）+ 2CO（g）

N₂（g）+ 2CO₂（g）。在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，发生上述反应，10分钟时反应达到平衡状态，此时容器中CO变为0.6mol•L^-1。
①前10分钟内用氮气表示的反应速率为___________，计算该温度下反应的平衡常数K为______L∙mol^-1。（只列算式，不要求计算结果）
②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO 1.6 mol、CO₂ 0.4 mol，则此时反应的ν_正___ν_逆（填“<”、“=”或“> ”）
II 氧化法。
（4）首先利用ClO₂ 氧化氮氧化物，再利用还原剂还原为无毒的氮气。其转化流程如下：
NO

N₂。
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________；若生成11.2 L N₂（标准状况），则消耗ClO₂____________g 。

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