A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其中A原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子；B的阴离子与C的阳离子电子数之和为20，质子数相差3；E₂、EB₂均是生活生产中常见的杀菌消毒剂；气体DB₂中D的质量分数为50%；A与F形成一种化合物M可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N。根据以上信息回答下列问题：
(1)用一个反应方程式说明D与E的非金属性强弱关系___________________________。
(2)M的电子式___________________________________________________。
(3)汽车安全气囊中的叠氮化钠NaN₃可用次氯酸钠溶液销毁，写出反应的化学方程式：______________________，每生成1molN₂，转移的电子数为_____________________________。
(4)自来水厂常用EB₂对饮用水进行杀菌消毒，处理后的水中要求EB₂的残留的浓度为，一般可用碘量法对其进行检测，现操作步骤如下：
Ⅰ、取1L水样加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反应后，用NaOH溶液调节溶液至中性，加入淀粉溶液。
Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，测得所用体积为
①步骤Ⅰ中EB₂与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________________________________。
②滴定终点的现象_________________________________________________________。
③步骤Ⅰ中调节溶液至中性的原因是________________________________________。
④该水样中EB₂的浓度为______________________________mg/L。（保留到小数点后两位）