氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：
(1)基态氮原子中含有______种运动状态不同的电子，与N^3-含有相同电子数的四原子分子是_______(写化学式)，其立体构型是________。
(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(3)Cu⁺价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______。CuO在高温下能分解生成Cu₂O，其原因是_______。
(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO)，乙醛分子中碳原子的杂化方式是____，乙醛分子中H一C—O的键角____ (填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代后有两种不同的结构，其中[Cu( H₂O)₂(Cl)₂]是非极性分子的结构式为________。
(6)如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl^-，小球为Na⁺)；

①晶胞中距离1个Na⁺最近的Cl^-有_____个 ，这些C1^-围成的图形是___________。
②若晶体密度为ρg●cm^-3，阿伏加 德罗常数的值用N_A表示，则Na⁺的离子半径为_______pm(列出计算表达式)。