解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷178
某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
（1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______ 。
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________ 。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________ 。（用离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________ 。
（5）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR
MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________ 。
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋___ ___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
| 阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7 | — | — | — |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；另一方面是
（4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是
（5）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR
MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋___ ___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。
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某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)实验室用18.4mol⋅L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol⋅L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需___ 。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___ (至少两条)。
(3)加入H2O2的作用是___ 。
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是___ 。
(5)还原过程发生以下反应(请配平)：__ Na2Cr2O7+__ SO2+__ =__ Cr(OH)(H2O)5SO4+__ Na2SO4；
(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是___ 。
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | 4.7 | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解 |
(1)实验室用18.4mol⋅L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol⋅L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
(3)加入H2O2的作用是
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
(5)还原过程发生以下反应(请配平)：
(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是
某工厂“对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如图(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)实验室用18.4mol∙L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol∙L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需___________ 。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___________ (至少两条)。
(3)加入H2O2的作用是___________ ，反应的离子方程式为___________
(4)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是___________ 。
(5)还原过程发生以下反应(请完成)：___________ 。
_______Na2Cr2O7+SO2+( )=_______Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4
(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是___________
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ | Ca2+ |
| 开始沉淀时pH | 1.9 | 7.0 | ___ | __ | 4.7 | __ | ___ |
| 完全沉淀时pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) | 12.3 |
(1)实验室用18.4mol∙L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol∙L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
(3)加入H2O2的作用是
(4)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
(5)还原过程发生以下反应(请完成)：
_______Na2Cr2O7+SO2+( )=_______Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4
(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______________ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________________________ 。
(2)H2O2的作用是_____________________________________ (用离子方程式表示)。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_______ (填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + nNaR = MRn + nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________ 。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：____________________ 。
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(2)H2O2的作用是
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + nNaR = MRn + nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：
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