多选题 适中0.65 引用1 组卷110
制取水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),化学平衡常数表示为K=
,有关化学平衡常数说法正确的是( )
A.由表达式可知c(CO)与c(CO)增大时,K值增大 |
B.其他条件不变时,温度升高,K值增大 |
C.化学平衡向右移动,K值增大 |
D.K值变化,化学平衡一定发生了移动 |
19-20高二上·贵州毕节·期末
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向2 L的恒容密闭容器中通入和加入一定量的H2O(g)和C(s),不同温度下,发生反应H2O(g)+C(s)
CO(g)+H2(g),测得700 ℃时,K=0.9;900 ℃时,K=3.2,下列说法正确的是
A.该反应的ΔH<0 |
B.该反应的化学平衡常数表达式为K= |
C.700 ℃时再通入H2O(g),平衡向右移动,K值增大 |
D.若700 ℃时H2O(g)的平衡转化率为60%,则升温至900 ℃时,H2O(g)的平衡转化率为80% |
在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
下列说法正确的是
t/°C | 700 | 830 |
K | 0.6 | 1.0 |
A.生成CO和H2O的反应为吸热反应 |
B.平衡时通入H2平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大 |
C.700°C达平衡后,再充入1.0molH2,K值增大,平衡正向移动 |
D.830°C时反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),的平衡常数为1 |
下列说法正确的是
A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体,离子方程式:Fe3++3H2O![]() |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.一定条件下使化学平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大 |
D.升温时,若某可逆反应化学平衡常数K值变小,则表明该反应的ΔH>0 |
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