试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷127
（1）已知: 25℃、101 kPa时，
I.H2（g） + O2（g） = H2O（g） △H1 =- 241.8kJ/mol
II.H2（g） + O2（g） = H2O（l） △H2 =-2858kJ/mol
试回答下列问题:
①能表示氢气燃烧热的热化学方程式为____ （填“I” 或“II”）
②H2O（g） = H2O（l）   △H = ___ kJ/mol。
（2）已知: 25℃、101 kPa时，CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H = -41.0 kJ/mol。将1molCO和Imol H2O（g）置于1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡。试回答下列问题:
①放出的热量___41.0kJ（填“>”、“<”或“=”）；
②该反应的平衡常数表达式K =__
③其他条件不变时，升高温度，c（H2）将__
A 大   B 小   C 变
（3）常温下，现有0.1mol/L FeCl3溶液:
①该溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性"）;
②为沉淀Fe3+，加入定量氨水调节pH，当c(Fe3+)= 4.0×10-5mol/L时，溶液的pH=__（ 已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）。
（4）如图是电解CuSO4溶液的装置示意图。a、b是电源的两极，x、y都是石墨电极。通电一段时间后，y极上有气泡产生。试回答下列问题:①电源的正极是__（填 “a”或“b”）；②有关溶液变化的描述正确的是______；

A．pH降低
B．SO42-浓度减小
C．Cu2+浓度增大
③x极的电极反应式为________
2019高二·湖南·学业考试
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：盖斯定律的应用化学平衡常数的概念及表达方式盐类水解规律理解及应用电解池电解基本判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
铁的单质及化合物有着重要的用途，根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：①3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s)   ΔH1=−1118.4 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   ΔH2=−483.8 kJ/mol
写出铁与气态水反应的热化学方程式：________________________。
(2)t ℃时，在2 L恒温恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，反应经过10 min后，Fe的物质的量变为1.25 mol。
FeH2O(g)Fe3O4H2
2.0 mol4.0 mol1.0 mol1.0 mol
容器中H2O(g)的转化率为________；此段时间内H2的平均反应速率是_______________。
(3)在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38，向浓度为0.1 mol·L−1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c(Fe3+)为_______mol·L−1。
(4)高炉炼铁的主要反应为CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。
②该反应的平衡常数表达式是_________________；已知1150℃时，某时刻测得高炉中c(CO2)=0.365 mol·L−1，c(CO)=0.1 mol·L−1，此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③当容器内气体密度恒定时，该反应_________（填“一定”“可能”或“没有”）达到平衡状态；在1 000℃时，反应达到平衡，适当增加Fe2O3的量，CO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO3-⇌H＋＋SO32-　Ka2
HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－　Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

   


①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
A．升高   B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
A．析氢腐蚀   B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）某温度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g)，当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________，升高温度K将_____________（增大、减小或不变）。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是__________________（填字母）。
A．恒温恒容，充入2mol SO3                                B．恒温恒容，充入2mol N2
C．恒温恒压，充入1 mol SO3                                D．升高温度
（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是 ____________（填字母）。


A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
（4）某实验小组设想如右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：___________。


（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol；② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol；③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________。
（6）由硫酸可制得硫酸盐，在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比___________________________。 【已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）= 5.2×10-9。】

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的