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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷92
某研究小组以粗盐和碳酸氢铵()为原料，采用如图所示流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为；；；。

(1)粗盐中主要含有、、等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有；①；②；③；④，其加入的顺序合理的是__________(填序号)。过滤中用到玻璃棒的作用是________。
A.①③④②     B.①②④③     C.③②④①     D.①②③④
(2)如何运用简单的方法判断粗盐中是否已除尽？__________。
(3)从溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体之前进行蒸发浓缩优于在加入之后，原因是___________。
(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式：_________。
(5)为提高产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是_______；步骤X包括的操作有______。
(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度(假设杂质只含有)，他称取w g该样品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m g，试计算该样品中的质量分数为____________。(用相关字母表示)
19-20高三·重庆渝中·阶段练习
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知识点：物质分离、提纯的常见化学方法物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。
已知盐的热分解温度： NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3 >850℃

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是______
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是____________________________；
（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？__________________________；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是___________________________；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式___________________________；
（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是_______________；
步骤X包括的操作有________________________；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为________________。
氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下：

(1)粗盐水中含有、、等可溶性杂质，步骤①必须按一定次序，先后加入稍过量的、______、______（填化学式）溶液后，再进行过滤除杂。
(2)已知，当粗盐水溶液中的恰好完全沉淀时，的物质的浓度应不低于______。（当溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全）
(3)写出②步骤发生反应的化学方程式：______。
(4)进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是______。
A．只有物料B．既有物料又有能量
C．只有能量D．既无物料也无能量

(5)如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是______。

(6)室温下测得某粗盐酸溶液的，则此溶液中水电离产生的浓度为______。
(7)为测定烧碱产品的纯度，准确称取5.000g样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水溶解后定容于1000mL容量瓶中。从所配得的溶液中每次都取出20.00ml，用0.12mol/L的盐酸滴定（选用甲基橙作指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL和19.79mL。判断滴定终点的依据是______，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度_____。（写出计算过程，结果保留两位有效数字）
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl+ NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+ NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3) 。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：
①流程中可以循环使用的物质为______。
②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是______。
(2)为测定某批次工业纯碱中Na2CO3的含量，某兴趣小组进行如下实验：
步骤1：称取2.15 g的纯碱样品(杂质与BaCl2不反应)，配成100 mL溶液。
步骤2：取25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥得到0.985 g固体。
①步骤1中，需使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
②已知合格纯碱中Na2CO3含量应不低于98%，试通过计算判断该批次工业纯碱是否合格______(写出计算过程)。

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