一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中，反应完全，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1m-组卷网

单选题适中0.65 引用12 组卷248

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是

A．450ml	B．500ml
C．400ml	D．无法判断

10-11高三上·浙江温州·阶段练习

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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用依据物质的量浓度公式的基础计算硝酸的强氧化性铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是

D．由于Mg和MgO的质量未知，无法判断

2.0g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL^﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，无固体剩余，得到NO₂和NO的混合气体1334mL（标准状况），向反应后的溶液中加入4.0mol•L^﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀．下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol•L^﹣1

B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3

C．NO₂和NO的混合气体中，NO₂的体积分数是40%

D．得到3.7g沉淀时，加入NaOH溶液的至少体积是160 mL

请写出简单的计算过程。
(1)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO₂ 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。
(2)将一定量Fe、FeO 和 Fe₂O₃ 的混合物放入25 mL 2 mol·L^-1 的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L^-1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是__________________。
(3)取Ce(OH)₄产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO₄的FeSO₄溶液使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)₄的质量分数为________________。(已知氧化性：Ce⁴⁺＞KMnO₄；Ce(OH)₄的相对分子质量为208)。

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