在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________。
A．CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(g) △H<0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H<0
C．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H＞0
(2)以熔融KCO₃为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______________________________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为MgCl₂溶液，则电解时的化学反应方程式为______________________________。
②若X和Y为惰性电极，a为CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_________________。
③若X、Y分别为铁和铜，a为H₂SO₄溶液，则电解池的总反应式为___________________________。

(4)现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na＋xS Na₂S_x，上述电解都是用该电池作电源（如图）该电池的正极反应为______________________。