Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。
（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。
（3）试根据实验结果推测K⁺是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L^-1（若不存在，则不必回答）。
（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤、现象和结论）。
Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。
（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），原因是______。