含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
Ⅰ：
Ⅱ.
则CH₄将NO还原为N₂的热化学方程式为____________________________。
(2)在密闭容器中通入和，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强P/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

由表中数据计算，内_________，该温度下的浓度平衡常数___________。
(3)在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应Ⅱ，下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂可以提高CH₄的平衡转化率
B．若反应Ⅱ在400℃和50０℃的平衡常数分别为K_a和K_b，则K_a>K_b
C．投料比不变，温度越低，反应一定时间后CH₄的转化率越高
D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后CH₄的转化率减小
E．若，说明反应达到平衡状态
(4)SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂__________（填“甲”或“乙”）
②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______（写一条即可）。
(5)工业合成尿素的反应如下：，在恒定温度下，将NH₃和CO₂按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH₃和1molCO₂，在40min时重新达到平衡，请在图中画出内NH₃的浓度变化曲线。__________。

(6)工业上利用NH₃进一步制备联氨（N₂H₄）等。有学者探究用电解法制备的效率，装置如图。试写出其阳极电极反应式_________。