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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷147
实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图：

已知：①CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。
（1）“溶解”时选用约为0.5mol•L-1的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反应会产生NO、NO2等有害气体，NH4NO3的用量会___（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）“转化”步骤中发生反应的离子方程式为___。加入的（NH4）2SO3需要适当过量的原因是__。
（3）氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，其原因是___。

（4）检验CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是___。
（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__。（实验中可选试剂：0.1mol•L-1盐酸、10mol•L-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）
19-20高三上·江苏苏州·期末
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知识点：铜的其他化合物物质分离、提纯综合应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是________________。
（4）氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是__________。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__________。（实验中可选试剂：0.1 mol·L−1盐酸、10 mol·L−1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）
实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是___。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式___。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是___。
（4）氯化铵用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是___。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：___。（实验中可选试剂：0.1mol·L-1盐酸、10mol·L-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）
一种由海绵铜(和少量等)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。
(1)为减少“溶解浸取”时产生等有害气体，选用约为的硫酸，过程中几乎无气体产生。若硫酸浓度过大，的用量_______(填“增大”“减小”或“不变)。
(2)“还原，氯化”时，溶液及的用量对产率的影响如图1、图2所示：

①与在溶液中反应生成的离子方程式为_______。
②当时，产率减小，其原因是_______。
③随着增大产率增加，但增加到一定程度后产率减少，其原因是_______。
(3)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为。被氧化为的化学方程式为_______。
(4)国家标准规定合格产品的主要质量指标为的质量分数大于96.50%。准确称取所制备的样品置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，用容量瓶配成溶液，取出，用的溶液滴定到终点，反应中被还原为，消耗溶液。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准_______。

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