高碘酸钠（NaIO4）是一种常用氧化剂。IO4-被I-还原为I2或IO3-的转化率与溶液pH的关系如图所示。（1）写出pH≤2时，IO4-被I-还原的离子方程式-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷59

高碘酸钠（NaIO₄）是一种常用氧化剂。IO₄^-被I^-还原为I₂或IO₃^-的转化率与溶液pH的关系如图所示。

（1）写出pH≤2时，IO₄^-被I^-还原的离子方程式：__。
（2）测定溶液中NaIO₄浓度的实验步骤如下：准确量取25.00mL待测液，加入NaHCO₃溶液调节pH至大于8，加入足量KI晶体，以淀粉作指示剂，用0.0500mol•L^-1Na₃AsO₃溶液滴定至终点，消耗溶液体积12.50mL。
已知：AsO₃^3-+I₂+OH^--AsO₄^3-+I^-+H₂O（未配平）
①滴定终点的现象为___。
②若调节溶液pH＜8，则会导致测得的IO₄^-的浓度__（填“偏低”或“偏高”或“不变”）。
③计算溶液中NaIO₄的物质的量浓度___（写出计算过程）。

19-20高三上·江苏苏州·期末

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知识点：探究物质组成或测量物质的含量答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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)是一种高效的消毒剂和漂白剂，工业上以氯酸钠(

)为原料制备

的流程如下：

(1)“还原”得到

气体，母液中溶质的主要成分是____(填化学式)，

发生反应的离子方程式为____。
(2)分析电解一段时间后溶液中

的含量。
已知：①

的转化率与溶液pH的20关系如图所示。

完全还原为

。
③反应生成的用标准

溶液滴定：

(未配平)
准确量取500mL水样加入到锥形瓶中，加入NaOH溶液调节pH为7~8，加入足量KI晶体，充分搅拌后，滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L标准

溶液滴定至终点，滴定终点的现象是____，消耗

溶液20.00mL。计算电解后所得溶液中

的含量(mg/L)___(写出计算过程)。

NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下:

(1) ClO₂发生器中发生反应的离子方程式为_________________。
(2) 吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有____________。
(3) 查阅资料可知:
Ⅰ.ClO₂能被I^-还原为ClO₂^-或Cl^-:
2ClO₂+2I^-

2ClO₂^-+I₂
2ClO₂+8H⁺+10I^-

2Cl^-+5I₂+4H₂O
ClO₂的转化率与溶液pH的关系如图所示。

Ⅱ.pH≤2.0时,ClO₂^-能被I^-完全还原为Cl^-:ClO₂^-+4H⁺+4I^-

Cl^-+2I₂+2H₂O
取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO₂、ClO₂^-的浓度:
步骤1:准确量取25.00 mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液,发生反应:2Na₂S₂O₃+I₂

Na₂S₄O₆+2NaI。恰好完全反应时,消耗0.020 00 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液12.50 mL。
步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.250 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液。恰好完全反应时,消耗0.250 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液40.00 mL。
①判断Na₂S₂O₃溶液与I₂恰好完全反应时的实验现象是____________。
②请计算溶液Y中ClO₂^- 的物质的量浓度_____________(写出计算过程)。

化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1) 工业常用NaHSO₃还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO₃使Cr₂O₇^2-还原成为Cr³⁺，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr³⁺完全沉淀。
写出NaHSO₃与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：_______________________。
(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样中加入足量(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；再加入过量的KI溶液，Cr₂O₇^2-与I^-完全反应生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：

。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时的现象为________。
③准确移取含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L^-1表示)(写出计算过程)__________。

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