(1)35Cl-离子结构示意图_______。(2)16.4g NaR含有Na+ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为___

计算题适中0.65 引用1 组卷280

(1)³⁵Cl^-离子结构示意图_______。
(2)16.4 g NaR含有Na⁺0.2 mol，则NaR的摩尔质量为____，则含R^-的质量为5.9 g的NaR的物质的量为_______。
(3)标准状况下，3.2 g甲烷(CH₄)所占的体积为___L，它与标准状况下__L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。
(4)在200 g浓度为18 mol·L^-1、密度为ρ (g·cm^-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L^-1的硫酸，则加入水的体积_____200 mL。（填“>”“<”、“=”）

19-20高二·浙江·期末

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知识点：物质的量浓度的计算根据n=m/M进行相关计算以N=m·NA/M为中心的有关基本粒子的推算原子核外电子的排布答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

（1）质量相等的两种物质O₂和O₃，所含氧原子个数之为___；在标准状况下，3.2g甲烷(CH₄)所占的体积为___L
（2）20.6gNaR含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为___，则含R8.0g的NaR的物质的量为____；
（3）100g质量分数为46%的乙醇（C₂H₅OH）水溶液中氧原子个数是____。

回答下列问题：
(1)3.6 g H₂O的物质的量是_______，含有水分子的数目是_______，含有氢原子的物质的量是_______。
(2)1.5molCO₂和_______g CH₄在标准状况下占有相同的体积，其体积为_______。
(3)在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量_______。
(4)现有mg某X₂气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，则：该气体的物质的量为_______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为_______L。
(5)200 mL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ 5.4 g，则溶液中c(SO

)=_______ 。
(6)标准状况下，将V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/cm³)，所得溶液的密度为ρ g/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则c=_______。(用含V、ρ的式子表示)

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