（1）取7.90gKMnO4（Mr=158）固体加热后收集amol气体剩余固体W g，在剩余固体中加入足够盐酸又收集到b mol气体（此时产物中锰元素全部以Mn-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷43

（1）取7.90gKMnO₄（Mr=158）固体加热后收集a mol气体剩余固体W g，在剩余固体中加入足够盐酸又收集到b mol气体（此时产物中锰元素全部以Mn²⁺存在），请计算
①如W为7.26g，则KMnO₄的分解率_____________
②a+b的最小值为_____________
（2）称取

（Mr=132）和

（Mr=15）混合物样品7.24g，加入含0.1 mol NaOH溶液全反应，生成NH₃体积1792mL（标准状况），则

和

的物质的之比为___________（答成小数形式，保留2位小数）请简要写出推理和计算过程。

19-20高二·浙江·期末

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：根据n=m/M进行相关计算化学方程式计算中物质的量的运用基于氧化还原反应守恒规律的计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

（1）将7.8gNa₂O₂加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm³的溶液。
①溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。
②溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。
（2）有KCl、NaCl、Na₂CO₃的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na₂CO₃的质量分数，某同学列了以下关系式：(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60×2，解得x=28.25，则Na₂CO₃的质量分数为____________(保留3位小数)。
（3）含不溶杂质的NaNO₃样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下：

温度（℃）	10	40	75
剩余固体质量（g）	201	132	72

NaNO₃溶解度（g/100g水）如下：

温度（℃）	10	40	70
溶解度	81	104	150

①实验中加入的水为______________________g；
②原样品中NaNO₃为______________________g。
（4）在450℃、1.50×10⁷Pa条件下，Na₂O与O₂反应生成NaO₂，NaO₂可用于应急呼吸面罩：4NaO₂+2CO₂=2Na₂CO₃+3O₂、4NaO₂+2H₂O (g)+4CO₂=4NaHCO₃+3O₂；某呼吸面罩中放置了500g NaO₂，吸收CO₂和H₂O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O₂时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比_____________。

请写出简单的计算过程。
(1)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO₂ 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。
(2)将一定量Fe、FeO 和 Fe₂O₃ 的混合物放入25 mL 2 mol·L^-1 的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L^-1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是__________________。
(3)取Ce(OH)₄产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO₄的FeSO₄溶液使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)₄的质量分数为________________。(已知氧化性：Ce⁴⁺＞KMnO₄；Ce(OH)₄的相对分子质量为208)。

将1 mol NaHCO₃和a mol Na₂O₂固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，在剩余固体中加入足量6 mol·Lˉ¹盐酸。请计算：
（1）加入足量盐酸后产生标准状况下气体体积为________________L；
（2）固体混合物中Na₂O₂的物质的量a的取值范围为______________________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网