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解答题-实验探究题 适中0.65 引用5 组卷599
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)。
已知:N2H4·H2O高温易分解,易氧化
制备原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
【实验一】 制备NaClO溶液(实验装置如图所示
   
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有_____(填标号)
A.容量瓶          B.烧杯          C.烧瓶          D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________
【实验二】 制取水合肼。(实验装置如图所示)
   
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114馏分。
(3)分液漏斗中的溶液是____________(填标号)。
A.CO(NH2)2溶液                  B.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________。蒸馏时需要减压,原因是______________
【实验三】 测定馏分中肼含量。
(4)水合肼具有还原性,可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。
b.移取10.00 mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀。
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________,记录消耗碘的标准液的体积。
d.进一步操作与数据处理
(5)滴定时,碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”)水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________
(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为______
2020·四川遂宁·二模
知识点:酸碱中和滴定原理的应用物质含量的测定中和滴定 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H20)。
CO(NH2)+2NaOH+NaCl0=Na2C03+N2H4·H20+NaCI
实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图所示).

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有_______________(填标号)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是_________________________
(3)因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂,设计实验方案。提供的试剂:H202溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、甲基橙试液
_________________________________________.
实验二:制取水合肼。(实验装置如图所示)

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。
(已知:N2H4·H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是_____________________(填标号)。
A.CO(NH2)2溶液
B.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________
实验三:测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g,加入适量NaHC03固体,加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL,用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。
(已知:N2H4·H20+2I2=N2↑+4HI+H20)
(5)滴定过程中,NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_____________________
(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为1 6.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H20)的质量分数为______________
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O):
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制 30% NaOH溶液时,所需的玻璃仪器除量筒外,还有________(填标号)。
A.容量瓶
B.烧杯
C.烧瓶
D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________
(3)因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH的浓度。请选用所提供的试剂,设计实验方案:_____________________________________________________
提供的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、酚酞试液
实验二:制取水合肼(实验装置如图所示)。

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114 ℃馏分。(已知:N2H4·H2O+2NaClO===N2↑+3H2O+2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是________(填标号)。
A.CO(NH2)2溶液
B.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________
实验三:测定馏分中水合肼的含量。
称取馏分5.000 g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250 mL溶液,移取25.00 mL,用0.100 0 mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。
(已知:N2H4·H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O)
(5)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_________________________
(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________

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