肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。
已知：N₂H₄·H₂O高温易分解，易氧化
制备原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO＝Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl
【实验一】 制备NaClO溶液（实验装置如图所示
   
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）
A．容量瓶          B．烧杯          C．烧瓶          D．玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。
【实验二】 制取水合肼。（实验装置如图所示）
   
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。
(3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。
A．CO(NH₂)₂溶液                  B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。
【实验三】 测定馏分中肼含量。
(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。
b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。
(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为______。