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填空题 适中0.65 引用1 组卷343
在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是：_______
(2)Y元素原子的最外层电子数是：_____
(3)比较S2-和Y-的还原性：____
19-20高一·山西忻州·课时练习
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知识点：氧化性、还原性强弱的比较由元素性质的递变规律进行相关推断核外电子排布规律 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是__________（填代号，下同），H 2 O 2 仅体现还原性的反应是__________。
（2）上述反应说明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是_________________
（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。
①反应体系选择的酸是：____________ A．盐酸        B．硫酸       C醋酸
②该反应的离子方程式为________________________________________。
③如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子为 _______mol．
（4）H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________.
阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①，MgSO4②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④、NaHCO3⑤、NaClO⑥、Cl2⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、SO2⑨吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是____________（填序号）；
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：__________________。
将⑦通入④的溶液中，写出离子反应方程式__________________。
将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式__________________。
将⑩投入②的溶液，写出离子反应方程式__________________。
(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断，，SO2、的还原性由强到弱的顺序为__________________。
(4)实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为____________。

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