某小组设计实验探究重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]的部分性质：资料显示：
①(NH₄)₂Cr₂O₇呈橙红色，Cr₂O₃呈绿色，Cr^3＋呈绿色。
②Mg₃N₂遇水蒸气剧烈反应生成NH₃。
(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH₃(装置如图1所示)。

B中倒置的干燥管作用是_____________________。实验中，没有观察到B中颜色发生变化，实验结论是_________________________________。
(2)探究(NH₄)₂Cr₂O₇N₂↑＋Cr₂O₃＋4H₂O的真实性(如下装置可以重复使用)：

①气流从左至右，装置连接顺序D、________________________________。
②点燃E处酒精灯之前，先通入一段时间CO₂，其目的是_______________能证明有水生成的实验现象是_________________。
③能说明D中分解反应已发生的实验依据是_______________。
④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N₂：取反应后E中残留固体于试管，滴加蒸馏水，____。
(3)探究(NH₄)₂Cr₂O₇的氧化性(按如图2装置进行实验)。为了探究(NH₄)₂Cr₂O₇与Na₂S反应的氧化产物是否是SO₄^2－，设计如下方案。连接K，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。实验完毕后，向右烧杯滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

图2中负极的电极反应式为________________________(不考虑后续反应)。