对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷63

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

D．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

19-20高二上·江西赣州·阶段练习

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知识点：等效平衡化学平衡的移动压强对化学平衡移动的影响等效平衡理论的综合应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判断,其中正确的是

A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n

B．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜p＋q

C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋q

D．加催化剂或增大压强，可实现图3中a→b的变化

对于平衡体系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) △H=bkJ·mol^-1，下列结论中错误的是

A．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为

C．若温度不变，且

，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A 的浓度相比原来的浓度增大了

，则向含有

气体的平衡体系中再加入

的B气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于

对于平衡体系：mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g） △H＜0，下列说法错误的是

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n＞p+q

B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若m+n=p+q,则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，容器中气体的压强不变

D．若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b） mol，则m+n=p+q

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