解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷97
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。
已知：① CO(g)+
O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1
② H2(g)+
O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1
③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1
(1)H2的燃烧热△H=________ 。
(2)写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式：________ 。
(3)相关物质的化学键键能数据如下：
计算x=________ kJ·mol-1。
(4)某反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。
①加入催化剂M后，△H________ (填“改变”或“不变”)。
②在使用催化剂的两部反应中，________ (填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。
已知：① CO(g)+
O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1② H2(g)+
O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1
(1)H2的燃烧热△H=
(2)写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式：
(3)相关物质的化学键键能数据如下：
| 化学键 | O=O(O2) | H—H | H—O |
| E/(kJ·mol-1) | x | 436 | 463 |
计算x=
(4)某反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。
①加入催化剂M后，△H
②在使用催化剂的两部反应中，
19-20高二上·山西阳泉·期末
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回答下列问题：
(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如图信息：
I.
II.N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-565kJ•mol-1
①△H1=____ 。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式____ 。
(2)请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题。
①图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是____ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是___ 。
②表中是部分化学键的键能数据：
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的生成物结构如图II所示，则表中x=____ kJ•mol-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如图信息：
I.
II.N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-565kJ•mol-1
①△H1=
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
(2)请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题。
①图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
②表中是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P－P | P－O | O=O | P=O |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c | x |
如图表示1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1。
(1)若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是____ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是_____ 。
(2)请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____ 。
(3)当上述反应中放出46.8kJ的热量时，生成标准状况下二氧化碳的体积_____ 。
(4)已知甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2
③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H3
已知反应②中相关化学键键能(断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量)数据如表所示：
由此计算△H2=_____ kJ•mol-1。已知△H3=+99kJ•mol-1，则△H1=_____ kJ•mol-1。
(1)若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
(2)请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
(3)当上述反应中放出46.8kJ的热量时，生成标准状况下二氧化碳的体积
(4)已知甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2
③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H3
已知反应②中相关化学键键能(断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量)数据如表所示：
| 化学键 | H－H | C=O | C≡O | H－O |
| E/kJ•mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此计算△H2=
参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________ 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________ 。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________ 。
(3)下表是部分化学键的键能数据：
已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：
(3)下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
| 键能(kJ·mol－1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝
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