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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷64
化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H＜0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=___；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___（填字母编号）。
a．增大压强       b．减小压强       c．升高温度       d．降低温度       e．使用催化剂
（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。
②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”）
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是___。
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态
19-20高二上·安徽合肥·开学考试
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知识点：化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的有关计算化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）工业生产甲醇的常用方法是：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝－241.8kJ/mol
①H2的燃烧热为______kJ/mol。
②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝_____________。
（2）N2、H2合成氨气为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2H2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。


①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙。
②达到平衡时N2的浓度c甲(N2)________c乙(N2)，c乙(N2)________c丙(N2)。
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是________。
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率增大
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂。请回答下列问题：       
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣c kJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________．
（2）N2、H2合成氨气为放热反应，800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲________c(N2)乙，c(N2)乙________c(N2)丙（填“＞”、“＜”或“=”）。
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是________。
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态。

合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H < 0。

（1）在T ℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。
a.容器内的压强不再随时间变化
b.3υ(N2)=υ(H2)
c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
d.混合气体的密度保持不变
②达上述平衡后，其他条件不变，升高温度，υ逆___________________(填“增大”、“不变”、“减小”)，υ正和υ逆的关系为υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。
③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将(填：“变大”、“不变”或“变小”)。________
（2）在T ℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是______。

a.升高温度，同时加压b.降低温度，同时减压
c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度        
d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）在T ℃时，将0.6 mol H2和0．4 mol N2置于容积为2 L的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强（MPa）随时间变化如图所示：8 min内NH3的平均生成速率为_______。

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