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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷70
研究、、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
                              浓度/mol·L-1
时间/min		NO
000
10
20
30
40
50
①时，该反应的平衡常数 ______ 保留两位小数．
②后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ______ ；
③若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为5：3：3，则该反应的 ______ 填“”、“”或“”
(2)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①
②
③
写出与反应生成、和的热化学方程式 ______
(3)新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为 ______ 写出一种即可．
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 ______ 性填“酸”或“碱”．已知常温下：氨水， ，．
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ 常温下，的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数 ______ ．
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学平衡常数的概念及表达方式电离平衡常数及影响因素电解原理的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I2(s) + 5O2 (g) = 2I2O5(S)     △H=-75.56kJ·mol -1
2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g)     △H=-566.0kJ·mol -1
写出CO(g)与反应生成和的热化学方程式：___________。
(2)CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向___________极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________。
(3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。
①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)。常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水   
③向②中溶液中通入___________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)，此时溶液中___________2(填“>”“＜”或“=”)
(4)可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________。
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃时，该反应的平衡常数K＝____________________（保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的
△H___________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O（1）的热化学方程式________________。
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________________。

（4）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_________(写出其中两种形式即可)。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为____________________。
分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
(1)一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a． 体系压强保持不变
b． 混合气体颜色保持不变
c． 体系中SO3的体积分数保持不变
d． 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K=___________。
(2)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
(3)如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的___________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：___________。

(4)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为___________。
② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是___________。

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