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计算题 较难0.4 引用1 组卷140
某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2溢出时，冷却至室温。
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]
(1)步骤1中，CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为____________________。
(2)欲使滤液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,应保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。
(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。
(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比_____________(写出计算过程)。
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用溶度积常数相关计算探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分。
(1)NaClO4溶液和 NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：__。
(2)通过下图所示装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品0.2500g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL 水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中。
步骤4：经仪器 A 向蒸馏瓶中加入20 mL足量NaOH溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 0.2000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液30.00 mL。
步骤8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。
①仪器B的名称是__。
②上述步骤中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是__。(填序号)。
③计算样品中高氯酸铵的质量分数_______(写出计算过程，已知杂质不参与反应)。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分。
（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：____。
（2）通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。
步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000mol·L—1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复2次。
①仪器A的名称是____。
②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____（填步骤序号）。
③计算样品中高氯酸铵的质量分数____（写出计算过程，已知杂质不参与反应）。
硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。
（1）将Ce(SO4)2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如图所示。


当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）
A. Ce(SO4)2          B. Ce2(SO4)3          C. CeOSO4
（2）将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L
（3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：
步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。
计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程_______。

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