已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层-组卷网

单选题适中0.65 引用4 组卷508

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰。向盛有0.1 mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是

A．上层清液为AgCl的饱和溶液

B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO₃溶液，c(Cl^－)不变

C．向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化

D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱

19-20高二上·四川成都·期末

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知识点：影响难溶电解质溶解平衡的内因沉淀转化答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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已知常温下：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－¹²，下列叙述正确的是(　　)

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

B．已知K_sp(AgBr)<K_sp(AgCl) ，故AgBr不可能转化为AgCl

C．将0.001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－¹的KCl和0.001 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

已知常温下K_sp(AgCl)=1.6×10^-10、K_sp(AgI)=2.0×10^-16，下列说法中正确的是

A．含有大量Cl^-的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)

Ag⁺(aq)+I^-(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I^-)=K_sp(AgI)/K_sp(AgCl)mol·L^-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化

D．向浓度均为0.01 mol·L^-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，当Cl^-开始沉淀时，溶液中I^-的浓度为1.25×10^-8mol·L^-1

室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。

实验	实验操作和现象
1	向2mL 0.1 mol·L^-1NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液，产生白色沉淀
2	向实验1的试管中滴加4滴0.1 mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色
3	向实验2的试管中滴加8滴0.1 mol·L^-1Na₂S溶液，沉淀变为黑色
4	向少量AgCl固体中滴加适量1 mol·L^-1氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液

下列有关说法正确的是

A．实验1所得上层清液中有

B．实验2说明K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)

C．实验3所用的Na₂S溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D．实验4中反应的离子方程式为

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