Ⅰ.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO₃^-为3×10^-4 mol/L，而后用金属铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染。
(1)配平下列有关离子方程式：_____NO₃^-+_______Al+_______H₂O→_______N₂↑+______Al(OH)₃+________OH^-。
(2)上述反应中被还原的元素是____________，每生成2 mol N₂转移_________mol电子。
(3)有上述废水100 m³，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_________g。
Ⅱ.NO与Cl₂在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 ℃，沸点-5.5 ℃，遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl₂的装置如图所示：

(4)实验室制Cl₂时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_________________________。
(5)将上述收集到的Cl₂充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为__________________________。
②如果不用装置E会引起什么后果：__________________。
③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____________，为了充分吸收尾气，可将尾气与________________同时通入氢氧化钠溶液中。