单选题 适中0.65 引用1 组卷86
已知：2NO2(g)+CH4(g)
N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。[投料比X=
]；下列说法不正确的是
N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。[投料比X=]；下列说法不正确的是| A．△H<0 |
| B．X>2 |
| C．400K时，反应的平衡常数为5×10-2 |
| D．投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4) |
2020高三·全国·专题练习
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现有三个体积相同的密闭容器，按如图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是
N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是| A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50% |
| B．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的大 |
| C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大 |
| D．若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆) |
利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0.在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如表所示)，测得反应的相关数据如表：下列说法正确的是
| 容器 | 温度/℃ | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | |||
| n(CO2) | n(CH4) | n(CO) | n(H2) | n(H2) | ||
| Ⅰ | T1 | 0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.6 |
| Ⅱ | T1 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | / |
| Ⅲ | T2 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
| Ⅳ | T2 | 0.5 | 1.0 | 0 | 0 | / |
| A．T1>T2 |
| B．容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)<v(逆) |
| C．容器Ⅳ的平衡常数为1.33 |
| D．容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的大 |
现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器I保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0，T℃时，标准平衡常数KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是
N2O4(g)ΔH<0，T℃时，标准平衡常数KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是| A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率小于50% |
| B．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大 |
| C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大 |
| D．若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆) |
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