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解答题-实验探究题 较难0.4 引用2 组卷463
以环己醇( )为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：

其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK ΔH<0

（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)
A．热水浴     B．酒精灯       C．煤气灯     D．电炉
（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。

（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.
（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。
（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。
化学式己二酸NaClKCl
溶解度g/100g 水1.4435.133.3
A．5mL       B. 10mL        C. 15mL       D. 20mL
（6）称取己二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.
①NaOH溶液应装于_______ (填仪器名称).
②己二酸样品的纯度为___________.
20-21高三上·福建厦门·期末
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知识点：化学反应条件的控制及其应用醇与强氧化剂的氧化反应常见有机物的制备物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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以环己醇()为原料制取己二酸[ HOOC (CH2)4COOH]的实验流程如图：

I．己二酸的制备：
其中“氧化”的实验过程为：250mL三颈烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9. 48g (约0. 06mol)高锰酸钾，按图示1组装好装置，打开磁力搅拌器，加热至35°C，滴加3. 2mL (约0. 031mol)环己醇，发生的主要反应为：KOOC (CH2)4COOK△H＜0

(1)图1中a仪器的名称为___________。
(2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图2，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴(“s/滴”指两滴间的间隔时间)，选择的理由是___________。

(3)采取“趁热抽滤”的原因是：___________。
(4)室温下，相关物质溶解度g/100g水为：己二酸－1.44g，NaCl－35. 1g，KCl－33.3g。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至___________ (填标号)。
A．5mLB．15mLC．30mLD．50mL

II．己二酸纯度的测定
称取己二酸(Mr= 146g/mol)样品wg，用新煮沸的一定量热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用amol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为bmL。
(5)滴定终点的现象是___________。请计算己二酸样品的纯度___________。(用题目中所给的字母表达)
己二酸(ADA)是合成尼龙-66的主要原料之一、常温下为白色晶体，微溶于水，己二酸在水中的溶解度随温度变化较大。
以环己醇为原料制取己二酸[HOOC（CH2）4COOH] (强烈放热反应)的实验流程如下：


其中“氧化”的实验过程为：在250mL三颈烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g高锰酸钾。维持反应温度43~47℃，缓慢滴加3.2mL环己醇，发生的主要反应为：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，实验中a的作用为_______。
(2)滴加环己醇的速度不宜过快(1-2滴/秒)，原因是_______。“氧化”过程应采用_______(填序号)加热。
A．热水浴        B．酒精灯        C．煤气灯        D．电炉
(3)“趁热过滤”后用_______进行洗涤(填“热水”或“冷水”)，“系列操作”为_______。
(4)称取己二酸(相对分子质量为146)样品0.5840g，用新煮沸的100mL热水溶解，滴入2滴酚献试液，用0.2000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点，进行重复操作2~3次，消耗NaOH溶液的平均体积为39.40mL。样品中己二酸的质量分数为_______。

己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇(   )为原料制取己二酸实验流程如图：

   

已知：“氧化”过程发生的主要反应为： KOOC(CH2)4 COOK △H<0

该反应装置如图所示。

   

回答下列问题：
(1)装置图中仪器A的名称为___________。
(2)“氧化”过程应采用___________加热(填标号)。
A．酒精灯B．水浴C．油浴D．电炉
(3)“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为___________滴/min。

   

(4)“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有___________(填化学式)。
(5)已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：
物质己二酸氯化钠氯化钾
25℃时溶解度/g2.136.134.3
70℃时溶解度/g6837.848
100℃时溶解度/g16039.556.3
①己二酸晶体“洗涤”的方法为___________(填字母)。
A．用乙醇洗涤       B．用热水洗涤       C．用冷水洗涤
②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为___________。
(6)实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/mol)晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为___________(保留两位有效数字)。

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