关于下列各图的叙述不正确的是化学方程式平衡常数KF2+ H2 = 2HF6.5×1095Cl2 + H2 = 2HCl2.6×1033Br2 + H2 = 2H-组卷网

单选题较易0.85 引用2 组卷64

关于下列各图的叙述不正确的是

化学方程式	平衡常数K
F₂ + H₂ = 2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂ + H₂ = 2HCl	2.6×10³³
Br₂ + H₂ = 2HBr	1.9×10¹⁹
I₂ + H₂ = 2HI	8.7×10²

A．已知CO的燃烧热283kJ·mol^-1，O₂(g) +2 H₂(g) = 2H₂O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol^-1，则图甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量变化

B．某温度下，pH =11的NH₃∙H₂O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃∙H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L^-1

C．在常温下，X₂(g) 和 H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂(从F₂到I₂)的转化率逐渐降低，且X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，

的变化情况

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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的概念及表达方式浓度对电离平衡的影响盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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关于下列各图的叙述错误的是

A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量变化

B．常温下0.2 mol·L^－1 HA溶液和0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A^-）> c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．常温下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂（从F₂到I₂）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，

的变化情况

I.一定条件下，利用CO₂合成甲烷的反应如下：
①CO₂(g)+4H₂(g)

CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-156.9kJ•mol^-1
研究表明该反应过程会有副反应：
②CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.1kJ•mol^-1
(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H₃=-483.6kJ•mol^-1，写出表示CO燃烧热的热化学方程式_______。
(2)①反应的平衡常数表达式为K=______，结合反应分析提高甲烷产率选择性的因素有：______。
Ⅱ.丙烷(C₃H₈)一定条件下可制取丙烯(C₃H₆)，反应如下：C₃H₈(g)

C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=+124kJ•mol^-1
(3)一定温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10kPa，15min时反应恰好达到平衡，此时总压强为14kPa。用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=

，则v(C₃H₈)= ____kPa•min^-1，C₃H₈的平衡转化率为______。该反应的压强平衡常数K_p=_______kPa。(分压=总压

物质的量分数，计算结果小数点后保留2位)。
(4)总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图所示。10kPa时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。

(5)高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为r=kc(C₃H₈)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是______(填字母)。
A. 增加丙烷浓度，r增大       B. 增加H₂浓度，r增大
C. 降低反应温度，k减小       D. 丙烯的生成速率逐渐增大

CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I.CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+247 kJ·mol^-1，
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41 kJ·mol^-1，
Ⅲ.CO₂(g)＋H₂(g)

HCOOH(g) ΔH₃<0
请回答：
(1)仅考虑反应I、Ⅱ，有利于提高CO₂平衡转化率的条件是___________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应CH₄(g)+3CO₂(g)

4CO(g)+2H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1；
(3)在某恒温、恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅲ，CO₂和H₂的投料浓度均为1.0 mol·L⁻¹，平衡常数K=2.4×10⁻⁸，则CO₂的平衡转化率为___________。
(4)用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol·L⁻¹氨水和0.18 mol·L⁻¹甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的pH=___________。 [已知：298 K时，电离常数 K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵、 Ka(HCOOH)=1.8×10⁻⁴ ]
(5)在3.0MPa，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应Ⅱ、Ⅲ，CO₂的平衡转化率与HCOOH、CO的选择性随温度的变化如图所示。

①图中Y曲线代表___________(填化学式)的选择性。
②CO₂的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因：___________。

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