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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷141
草酸亚铁是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填两条)。
（2）写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式___。
（3）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3，该反应的化学方程式为___。
（4）“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为___。“一系列操作”指___。
（5）已知：298K时，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，当离子浓度≤1.0×10-5mol∙L-1时，视该离子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”调pH的范围为___(lg2≈0.3)。
（6）草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)纯度的测定：准确称取mg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至50℃，用cmol∙L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去标准溶液VmL。滴定反应(未配平)：FeC2O4∙2H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；则样品中FeC2O4∙2H2O的纯度为___%(用含有m、c、V的代数式表示)；若草酸亚铁晶体失去部分结晶水，测得的结果___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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知识点：氧化还原反应方程式的配平物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

（1）“还原”过程中反应的离子方程式为____________、Fe+2H+= Fe2++ H2↑。
（2）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为____________。
（3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是___________。
（4）流程图中“”应进行的操作步骤的名称是____________。
（5）下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加料时间为________min，分散剂的质量分数为_______________。
(6)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)纯度的测定：准确称取ω g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c mol．L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液。滴定反应为（未配平）：
FeC2O4·2H2O +KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
则FeC2O4·2H2O的纯度为___________%（用含有ω、c、V的代数式表示）。
草酸亚铁（FeC2O4）作为一种化工原料,可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

(1)如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是_____________________________
(2)写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式______________________
(3)滤渣2中含有TiOSO4，进行热水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，该反应的化学方程式为___________________________。
(4)流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为_________。“一系列操作”指___________。
(5)草酸亚铁固体纯度的测定
①准确称取m g草酸亚铁固体样品，溶于30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液。
②取20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)消耗V1 mL。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验Fe3+至极微量， 过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定至终点，消耗V2 mL。
在②中溶液中发生2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________，步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂x名称是_________溶液，固体样品的纯度为_____________(用含c、V1、V2的式子表示)
草酸亚铁 (FeC2O4)作为一种化工原料，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

(1)金属M是_______，其参与主要反应的离子方程式为_______。
(2)草酸亚铁在空气易被氧化，检验草酸亚铁是否被氧化变质的试剂为_______。
(3)将制得的产品()在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则发生反应的化学方程式为_______。

②已知过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出的化学方程式：_______。
(4)流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为_______。“一系列操作”指_______。
(5)草酸亚铁固体(FeC2O4)纯度的测定。
①准确称取mg草酸亚铁固体样品，溶于溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液，用标准溶液(浓度为)消耗。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验至极微量，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液(浓度为)滴定至终点，消耗。
在②的溶液中除发生反应外，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式：_______，固体样品的纯度为_______(用含c、、的式子表示)。

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