在时，将气体充入 2L 密闭容器中，发生下列反应：，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如表：下列说法中正确的是时间020406080A．反应-组卷网

单选题较易0.85 引用1 组卷81

在

时，将

气体充入 2L 密闭容器中，发生下列反应：

，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如表：下列说法中正确的是

时间	0	20	40	60	80

A．反应开始 20 s 内

的平均反应速率是

B．80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深

C．80 s 时向容器内加

mol He，容器体积保持不变，化学反应速率加快

D．80s 时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快

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知识点：影响化学反应速率的因素化学反应速率计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列说法中正确的是

A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L^－¹·s^－

B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20molN₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入 2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列说法中正确的是

A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125 mol/L·s

B．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为 4 L，则平衡将不移动

C．当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N₂O₄方向移动，气体的颜色变深

D．若其它条件不变，起始投料改为0.40 mol N₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

已知反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0，在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00			0.08	0.08

下列分析合理的是（）

A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的

B．80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅

C．n₁的范围是0.28<n₁<0.33

D．升高温度，既能加快反应速率，也能提高N₂O₄的体积分数

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