解答题-实验探究题 较难0.4 引用2 组卷247
三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验I.探究Na2CS3的性质:
(1)H2CS3是___ (填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为___ 。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由:___ 。
实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度:
按如图所示装置进行实验:将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器M的活塞,滴入足量2.0mol•L-1的稀H2SO4,关闭活塞。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/12/318157b8-b708-48b5-8924-d0697f26e52f.png?resizew=466)
已知:CS32-+2H+=CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2的某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
(4)仪器M的名称是___ 。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为___ 。
(5)B中发生反应的离子方程式为___ 。
(6)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入一段时间的热N2,其目的是___ 。
(7)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___ 。若B中生成沉淀的质量为8.4g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___ 。
实验I.探究Na2CS3的性质:
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中,配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去 |
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由:
实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度:
按如图所示装置进行实验:将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器M的活塞,滴入足量2.0mol•L-1的稀H2SO4,关闭活塞。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/12/318157b8-b708-48b5-8924-d0697f26e52f.png?resizew=466)
已知:CS32-+2H+=CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2的某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
(4)仪器M的名称是
(5)B中发生反应的离子方程式为
(6)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入一段时间的热N2,其目的是
(7)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是
2020高三·全国·专题练习
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三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1:探究Na2CS3的性质
(1)H2CS3是________ 酸(填“强”或“弱”)。
(2)已知步骤③的氧化产物是SO42-,写出该反应的离子方程式________________________ 。
实验2:测定Na2CS3溶液的浓度,按如图所示连接好装置,取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,关闭活塞。
已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(3)盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________ 。
(4)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是___________________ 。
(5)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得19.2g固体,则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________ 。
(6)分析上述实验方案,还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若反应结束后将通热N2改为通热空气,计算值________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
实验1:探究Na2CS3的性质
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去 |
(2)已知步骤③的氧化产物是SO42-,写出该反应的离子方程式
实验2:测定Na2CS3溶液的浓度,按如图所示连接好装置,取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,关闭活塞。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/9/b301e2b7-7d53-4638-b2e9-c8779a621b52.png?resizew=485)
已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(3)盛放无水CaCl2的仪器的名称是
(4)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是
(5)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得19.2g固体,则A中Na2CS3的物质的量浓度为
(6)分析上述实验方案,还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若反应结束后将通热N2改为通热空气,计算值
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