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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷365
工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为___。
（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为___。
（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。
a．稀硫酸        b．浓硫酸       c．稀硝酸       d．浓硝酸
（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为___。
②若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式____。
（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)
19-20高一上·江苏南京·期末
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知识点：硝酸的强氧化性铜的其他化合物物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料(主要成分为Cu、CuS、CuSO4等)制备，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为___________。
(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___________(写化学式)。
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填标号)。
a．稀硫酸       b．浓硫酸       c．稀硝酸       d．浓硝酸
(4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为___________。
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。
③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是___________。

(5)某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，产率为___________。
硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“熔烧”时，其中的CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应中氧化产物是_______(写化学式)。
(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______(写化学式)。
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填标号)。
a.稀硫酸                       b.浓硫酸                         c.稀硝酸                         d.浓硝酸
(4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为_______。
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______。

(5)某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2 kg，产率为_______。
工业上由含铜废料(含有等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：

(1)“焙烧”在时进行，写出由“焙烧”生成和的化学方程式为：___________。
(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填字母)。
A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸

(4)“反应”一步所用的试剂是和，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗的和的物质的量之比为___________。
②若不加10%的溶液，只用20%的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。
(5)根据下图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是___________。

(6)已知有很多性质，既能体现酸性，又能体现氧化性或还原性，请写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：___________。

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