锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₂O、SiO₂等杂质为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

⑴溶浸过程中，为提高SO₂吸收率，可采取的措施有________填字母。
a.不断搅拌，使SO₂和软锰矿浆充分接触   b. 增大通入SO₂的速率
c. 减小软锰矿浆的进入量     d. 减小通入SO₂的速率
⑵已知：室温下，K_sp[Al(OH)₃] =1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃] =1×10^-39，pH =7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。氧化除杂(室温)是除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度小于1×10^-6 mol·L^－1)，则需调节溶液pH的范围为________。
⑶硫酸锰与K₂S₂O₈溶液在常温下混合一周，可慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)。请写出发生反应的离子方程式：________。
⑷将MnO₂和Li₂CO₃按物质的量4:1进行配料，充分搅拌，混合均匀然后升温至600～700℃，制取产品LiMn₂O₄。写出该反应的化学方程式：________。该反应中氧化剂为_______(填化学式)。
⑸锰酸锂可充电电池的总反应为Li_1-xMn₂O₄ + Li_xCLiMn₂O₄ + C(0 < x < 1)。

①充电时，电池的阳极反应式为________。
②废旧锰酸锂电池中可能残留单质锂，拆解不当易着火、爆炸，为了安全，拆解的注意事项是________。