无水四氯化锡（SnCl₄）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl₄易挥发，极易发生水解，Cl₂极易溶于SnCl₄。制备原理与实验装置如图所示：
Sn(s)+2Cl₂(g)=SnCl₄(l) ΔH=–511kJ∙mol^－1

可能用到的有关数据如下：

物质	Sn	SnCl4	CuCl2
熔点/℃	232	-33	620
沸点/℃	2260	114	993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl₄液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
（1）Sn在周期表中的位置为_______________
（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。
（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。
（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。
（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl₂，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl₄因溶解了Cl₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是____(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏       b.升华          c.蒸馏          d.过滤
（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（7）SnCl₄在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO₂·xH₂O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。