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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷74
硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而直接排放会对环境造成危害。
I.已知：重晶石高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
     
                         
已知：            
则：   _____________；
的尾气处理通常有以下几种方法：   


(1)活性炭还原法   反应原理：恒温恒容时反应进行到不同时间测得各物质的浓度如上图：
反应速率表示为_________________；
时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________________________；
时，平衡常数_____________。
(2)亚硫酸钠吸收法
溶液吸收的离子方程式为____________
常温下，当吸收至时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______填序号



水电离出
(3)电化学处理法
如下图所示，Ⅰ电极的反应式为___________________；

当电路中转移时较浓尚未排出，交换膜左侧溶液中增加_______mol离子．
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知识点：盖斯定律的应用化学反应速率计算化学平衡常数的有关计算盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO2的过渡排放会导致温室效应，而SO2 直接排放会对环境造成危害。
I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl＝-76.0kJ/mol
② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol
则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。
II. SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（l）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

图16


①0～20min反应速率表示为v(SO2)=_________；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③4Omin时，平衡常数K=__________。
（2）亚硫酸钠吸收法
① Na2SO4溶液吸收SO2的化学方程式为______________；
② 常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）。
a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
d．水电离出c(H+)=1×10-5mol/L
（3）电化学处理法

图17


① 如图所示，Pt(II)电极的反应式为__________；
② 当电路中转移0.04mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。
、是严重危害环境的气体，多种方法可减少、的排放并加以资源利用。
(1)与CO2发生如下反应：。相关的化学键键能数据如下表：
化学键
803742577465339

由此计算___________
(2)高温下CO可将还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示。写出该反应的化学方程式：___________。

(3)用NaOH吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图所示。电解时的阴极反应式为___________。

(4)COS水解反应为。用活性催化，在其他条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入和0.1mol COS，COS的平衡转化率如图2所示。

①图1活性催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是___________。
②由图2可知，P点时平衡常数为___________(填数字)。
(5)某二元酸在水中的电离方程式是，。在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(6)常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9，已知， ，忽略的第二步水解，则___________。
硝酸是一种重要的化工原料，完成下列填空：
I、工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。
(2)下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)_____________。
a．选择适当的催化剂     b．增大压强       c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
(3)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2___α1 (填“>”、“<”或“=”)。
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。
(4)氨气催化氧化的催化剂是___________；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为_____________。
(5)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)______。

a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
(6)催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ
N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________。
(7)碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是______________。

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