在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L^－1，在一定条件下发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：(1)该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。
(2)压强p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为______________。压强为p₄时，在b点：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作K_p)，则该反应的平衡常数的表达式K_p＝________；如果p₄＝0.36 MPa，求a点的平衡常数K_p＝________ (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：v_正～c(CH₄)和v_逆～c(CO)。

则：①与曲线v_正～c(CH₄)相对应的是上图中曲线______(填“甲”或“乙”)。
②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为________(填字母)。