单选题 较难0.4 引用2 组卷364
MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为: MnSO4+ NaClO3+ H2O
Cl2↑ + Na2SO4 + MnO2 ↓+ (未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是
Cl2↑ + Na2SO4 + MnO2 ↓+ (未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是| A．NaClO3中Cl的化合价为+5 |
| B．每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023 |
| C．NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性 |
| D．该反应右边方框内的产物是NaOH |
19-20高三上·甘肃武威·阶段练习
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实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确 的是
| A．Cl2是氧化产物 |
| B．浓盐酸在反应中只体现还原性 |
| C．每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子 |
| D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2 |
实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确的是
| A．Cl2是氧化产物 |
| B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 |
| C．每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子 |
| D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2 |
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