解答题-原理综合题 较难0.4 引用4 组卷191
碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：
(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率
(HI)=_____ kPa·min－1(用含p的式子表示)。
(2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=____________ 。
(3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，
________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________ 。
(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=________ kJ∙mol－1
(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。
①阳极电极反应式为______________ 。
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______ 膜，C膜为______ 膜。
2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率
(HI)=(2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=
(3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，
(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是
(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=
(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。
①阳极电极反应式为
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为
19-20高三上·福建宁德·期末
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碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）已知：
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol-1。
①Q=____ kJ·mol-1。
②H—H键能为____ kJ·mol-1。
（2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：
①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I2(g)平均速率(I2)=___ kPa·min-1（用含p的式子表示）。
②在H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反应中，正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数，则温度为716K时，
=___ （列出计算式）。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是___ 。
（3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I-氧化为I2。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I2的生成量随时间的变化关系如图。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①pH=4.8时，在___ min附近c(I2)最大。
②10min时，不同pH与吸光度的关系是___ 。
③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___ 。
（1）已知：
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
| 化学键 | I—I | H—I |
| 键能/（kJ·mol-1） | 151 | 299 |
①Q=
②H—H键能为
（2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：
①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I2(g)平均速率
(I2)=②在H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反应中，正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数，则温度为716K时，=③H2(g)+I2(g)
2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是（3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I-氧化为I2。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I2的生成量随时间的变化关系如图。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①pH=4.8时，在
②10min时，不同pH与吸光度的关系是
③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是
2HI(g) ΔH。温度为716K时，在一密闭容器中按物质的量之比为1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：
为 CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。
(1)已知几种共价键的键能数据如下:
用CO和H2合成CH3OH；CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) △H= -99 kJ . mol-1。根据上述信息，表格中E1-E2=_______ kJ·mol-1。
(2)在恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H，测得CH3OH平衡转化率与温度的关系如图所示。
①∆H______ 0(填“>”“<"或“=”)，判断依据是__________ 。
②T2K下，平衡常数K=.___________ 。
(3)在T 1K下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g) + CH4(g)CH3CHO(g) ∆H <0，反应速率v=v正-v逆=k正c(CO)· c(CH4) –k逆c( CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，
将_______ (填“增大”“减小”或“不变”,下同)；若升温，
将___________ 。
(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1 mol CH3OCH3(g)，发生反应：CH3OCH3(g)CH4(g) +H2(g) +CO(g)。在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示：
在该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为___________________ 。
(5)科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。
阴极的电极反应式为________ 。
(1)已知几种共价键的键能数据如下:
| 化学键 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
 | 436 | E2 | E1 | 465 | 413 |
用CO和H2合成CH3OH；CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) △H= -99 kJ . mol-1。根据上述信息，表格中E1-E2=(2)在恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H，测得CH3OH平衡转化率与温度的关系如图所示。①∆H
②T2K下，平衡常数K=.
(3)在T 1K下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g) + CH4(g)
CH3CHO(g) ∆H <0，反应速率v=v正-v逆=k正c(CO)· c(CH4) –k逆c( CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将将(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1 mol CH3OCH3(g)，发生反应：CH3OCH3(g)
CH4(g) +H2(g) +CO(g)。在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示：| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |  |
| p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
在该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为
(5)科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。
阴极的电极反应式为
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