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填空题 适中0.65 引用2 组卷90
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。   

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH2=b kJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=c kJ·moL-1，则C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。
(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=____。
化学键C—HC—FH—FF—F
键能(kJ·mol-1)414489565155
18-19高二·黑龙江大兴安岭地·期末
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知识点：化学反应热的计算盖斯定律及其有关计算盖斯定律的应用根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
     ΔH=+88.6 kJ∙mol−1
则M、N相比，较稳定的是___(填M或N)。
(2)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=___。
化学键C−HC−FH−FF−F
键能/(kJ·mol-1)414489565155

(3)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。
(4)H2S的燃烧热ΔH=－a kJ∙mol−1，则H2S燃烧反应的热化学方程式___。
(5)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1=－870.3 kJ∙mol−1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2=－393.5 kJ∙mol−1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1)   ΔH3=－285.8 kJ∙mol−1
则：2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)   ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示并计算出结果)。
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol－1,则M、N相比，较稳定的是__________

（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；   △H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；     △H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；     △H3
（3）根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)= CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________
化学键C—HC—FH—FF—F
键能/(kJ·mol－1)414489565155

（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________

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