往三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1mol CO与2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH，在不同的反应条件下，测得平衡时C-组卷网

多选题适中0.65 引用2 组卷43

往三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1 mol CO与2 mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH，在不同的反应条件下，测得平衡时CO的转化率和体系压强如下表。下列说法不正确的是

	温度(℃)	容器体积(mL)	CO转化率(%)	平衡压强(Pa)
①	200	V₁	50	p₁
②	200	V₂	70	p₂
③	350	V₃	50	p₃

A．起始时反应速率：②>①

B．平衡时体系压强：p₁<p₂

C．若容器体积V₁>V₃，则ΔH<0

D．若实验②中再通入1 mol CO，则CO的转化率大于70%

18-19高二·黑龙江大兴安岭地·期末

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知识点：等效平衡理论的综合应用转化率的相关计算及判断化学平衡题中基于图表数据的相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol

，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：

序号	温度/℃	容器体积	CO转化率	平衡压强/Pa
①	200		50%
②	200		70%
③	350		50%

下列说法正确的是

A．平衡时反应速率；③>①>②

B．平衡时体系压强：

C．若容器体积

D．若实验②中CO和

用量均加倍，则CO转化率小于70%

已知反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH=Q kJ·mol^-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H₂，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是（）

	温度(℃)	容器体积	CO转化率	平衡压强(p)
①	200	V₁	50%	p₁
②	200	V₂	70%	p₂
③	350	V₃	50%	p₃

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：p₁∶p₂=5∶4

C．若容器体积V₁＞V₃，则Q＜0

D．若从实验②中的容器，抽走0.15 mol CO和0.30 mol H₂，则CO转化率＞70%

已知反应O₂(g)+2Cl₂(g) =2Cl₂O(g) △H＞0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O₂与2 mol Cl₂，测得平衡时O₂的转化率如下表。下列说法正确的是

容器编号	温度(℃)	容器体积/L	平衡时O₂转化率	平衡时压强(Pa)
①	200	V₁	50%	P₁
②	200	V₂	70%	P₂
③	350	V₃	50%	P₃

A．反应速率:③＞①＞②

B．平衡时压强: P₁＞P₂

C．若恒压进行反应，则平衡时容器体积: V₁＜V₃

D．若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，则平衡时O₂的转化率小于70%

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