实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷96

实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O，若有15.8g KMnO₄做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量____________。

19-20高一上·陕西西安·期末

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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用氧化还原反应的几组概念与氧化剂、还原剂有关的计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
⑴此反应中氧化剂是________，氧化产物______。若有1mol KMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为__________。
⑵15.8g KMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为_____，有______molHCl发生反应，有______molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为______。

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO₄+16 HCl =2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：______
(2)该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。
(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为 ______mol

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