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填空题 适中0.65 引用4 组卷238
(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③
(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向1 L 0.2   mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。
18-19高一上·宁夏银川·期末
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知识点：氧化还原反应方程式的配平亚铁盐铁盐 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用，将选项字母填入括号中。
A.氧化剂     B.还原剂     C.既是氧化剂又是还原剂     D.既不是氧化剂又不是还原剂
①电解水：(            )
②钠和水的反应（化学方程式：________________________）：(            )
③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：(            )
④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：(            )
（2）将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，   这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为________________。
（3）氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式______。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___g。
I.现有下列七种物质: ①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有____(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是____________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O, 则该反应的化学方程式为__________。
II.按要求写出反应方程式：
(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_______________。
(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_______________。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+； “还原反应”式为2H++2e-= H2↑
①请据此将反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为_______。
②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为_____________。

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