硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO₃和SiO₂，含少量Fe₂O₃、Cr₂O₃)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：①NiS、Ni(OH)₂、Cr(OH)₃均难溶于水，Cr(OH)₃是两性氢氧化物。
②Fe(OH)₃不溶于NH₄Cl-氨水的混合液，Ni(OH)₂溶于NH₄Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时为了提高浸取率，可采取的措施有________(任写出一条)。
(2)“滤渣I”的主要成分是_________。
(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为__________。
(4)“氨解”的目的为___，“净化”时加入的H₂S的目的是将镍元素转化为____沉淀。
(5)“氧化”时发生反应的离子方程为________。
(6)“二次碱析”时，若使溶液中的Ni²⁺沉淀完全(离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH^-)不低于_______(已知Ni(OH)₂的K_sp=2×10^-15，≈1.4)。
(7)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-。电解时阳极的电极反应式为________，离子交换膜(b)为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。