某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

资料：ⅰ．Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃（红色），Fe(SCN)₃中S元素的化合价为−2价
ⅱ．BaSO₄是不溶于盐酸的白色沉淀
（1）实验Ⅰ体现了Fe²⁺的__性，补全H₂O₂与FeCl₂酸性溶液反应的离子方程式：__Fe²⁺ +__H₂O₂ +__H⁺ =__Fe³⁺+__H₂O
（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。
（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液	无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。
A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl₂的只有O₂
C．O₂在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H₂O₂的氧化性有关
（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。