LiCoO₂是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(含Cr₂O₃、NiS等杂质)制备LiCoO₂的工艺流程如下：

资料：i. 在含一定量Cl⁻的溶液中，钴离子以CoCl₄^2-形式存在：Co²⁺＋4Cl⁻CoCl₄²⁻
ii. CoCl₄²⁻溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
iii. 盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

(1)步骤ii选用盐酸的浓度应为__________。
a. 4 mol/L     b. 6 mol/L     c. 10 mol/L
(2)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的_____________。
(3)步骤iv的操作是_______。
(4)步骤vi用(NH₄)₂CO₃作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴(Co₂(OH)₂CO₃)。实验测得在一段时间内加入等量(NH₄)₂CO₃所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因____________。

(5)步骤viii中Co₃O₄ 和Li₂CO₃ 混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO₂。该反应的化学方程式是_____________。
(6)锂离子电池的工作原理如图，充、放电过程中，Li⁺在LiCoO₂电极和碳电极之间传递。电池的总反应为：Li_xC + Li_1-xCoO₂ C+LiCoO₂

①放电时，电池的负极是______。
②充电时，电池的阴极反应式是______。