研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
i：2NO(g)N₂O₂(g)(快)，v_1正＝k_1正c²(NO)　v_1逆＝k_1逆c(N₂O₂)　ΔH₁＜0
ii：N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g)(慢)，v_2正＝k_2正c(N₂O₂)c(O₂)　v_2逆＝k_2逆c²(NO₂)　ΔH₂＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达到衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K＝________
②由实验数据得到v_2正～c(O₂)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

（2）100℃时，若将0.100 mol N₂O₄气体放入1 L密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol^－1。c(N₂O₄)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

①在0～40 s时段，化学反应速率v(NO₂)为______ mol·L^－1·s^－1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。
A．2v(N₂O₄)＝v(NO₂) B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变          D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO₂的体积分数增大的是_________(填选项字母)。
A．充入一定量的NO₂ B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO₂ D．充入一定量的N₂
④100℃时，若将9.2 g NO₂和N₂O₄气体放入1 L密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v_正(N₂O₄)_______v_逆(N₂O₄)(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑤上述反应中，正反应速率v_正＝k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆＝k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k_正＝4.8×10⁴ s^－1，当N₂O₄分解10%时，v_正＝________kPa·s^－1。