未知-未知 适中0.65 引用0 组卷291
工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-50 kJ·mol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是( )
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利用工业废气中的CO2和H2可以合成甲醇,反应方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,恒温下向5 L密闭容器中充入反应物如下表。下列说法不正确的是
t/ min | n(CO2)/mol | n(H2)/mol | ![]() |
0 | 2.0 | 6.0 | |
2 | 1.0 | ||
4 | 0.5 | ||
6 | 1.5 |
A.反应进行到4 min时已达平衡 |
B.2 min末反应速率v(CO2)=0.1 mol·L-1·min -1 |
C.该温度下化学平衡常数K= |
D.图中曲线表示逐渐升高温度时CO2的转化率随时间变化图象 |
利用工业废气中的CO2和H2可以合成甲醇,反应方程式为:CO2(g) +3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) ΔH<0,恒温下向5 L密闭容器中充入反应物如表。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/7f777baa-d08e-4762-936e-1dea548e89be.png?resizew=136)
t/ min | n( CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 2.0 | 6.0 |
2 | 1.0 | |
4 | 0.5 | |
6 | 1.5 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/9/7f777baa-d08e-4762-936e-1dea548e89be.png?resizew=136)
A.2 min末反应速率v(CO2) =0.1 mol·L-1·min -1 |
B.反应进行到4 min时未达平衡 |
C.图中曲线表示逐渐升高温度时CO2的转化率随时间变化图象 |
D.该温度下化学平衡常数K= |
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