解答题-工业流程题 较难0.4 引用4 组卷1044
以某含镍废料（主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2）为原料制备NixOy和碳酸钴的工艺流程如下：
（1）“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是_________________________________ ；“滤渣Ⅰ”主要成分为____________________ （填化学式）。
（2）“氧化”中添加NaClO3的作用是_______________________ ，为证明添加NaClO3已足量，可用_______________ （写化学式）溶液进行检验。
（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，其离子方程式为__________________ 。
（4）“沉钴”过程的离子方程式________________________ 。若“沉钴”开始时c（Co2+）=0.10 mol/L，则控制pH≤_____________ 时不会产生Co(OH)2沉淀。（已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3）
（5）从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，______________ ，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为__________________ 。
（1）“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是
（2）“氧化”中添加NaClO3的作用是
（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，其离子方程式为
（4）“沉钴”过程的离子方程式
（5）从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，
2019·四川成都·一模
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某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：
已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
请回答以下问题：
(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____ 。
(2)“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为_____ 。
(3)加入 Na2CO3来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为_____ 。
(4)在实验室萃取操作应该在_____ 中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3时的离子方程式为_________ 。
(5)从 NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____ ，_________ ，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_____ 。
已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的 pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 7.7 |
| 沉淀完全的 pH | 3.7 | 9.7 | 9.4 | 9.2 |
(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)
(2)“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为
(3)加入 Na2CO3来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为
(4)在实验室萃取操作应该在
(5)从 NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：
镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy，和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。
已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是___________ 。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是___________ ，为证明添加NaClO3已足量，可用___________ （写化学式）溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+
NiX2+2H+。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________ 。“反萃取”需要往有机层中加___________ （填试剂名称）。
(5)若起始时c(Co2+)=0.02mol∙L-1，“沉钴”过程中应控制pH＜7.5的原因是___________ 。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是
(2)“氧化”时反应的离子方程式是
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为
(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+
NiX2+2H+。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是(5)若起始时c(Co2+)=0.02mol∙L-1，“沉钴”过程中应控制pH＜7.5的原因是
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
| 温度 | 低于30.8℃ | 30.8℃~53.8℃ | 53.8℃~280℃ | 高于280℃ |
| 晶体形态 | NiSO4•7H2O | NiSO4•6H2O | 多种结晶水合物 | NiSO4 |
镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy，和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。
已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是___________ 。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是___________ ，为证明添加NaClO3已足量，可用___________ (写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+NiX2+2H+。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________ 。“反萃取”需要往有机层中加___________ (填试剂)。
(5)若起始时c(Co2+)=0.02mol∙L-1，“沉钴”过程中应控制pH___________ (填范围)。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是
(2)“氧化”时反应的离子方程式是
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为
(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+
NiX2+2H+。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是(5)若起始时c(Co2+)=0.02mol∙L-1，“沉钴”过程中应控制pH
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
| 温度 | 低于30.8°C | 30.8°C~53.8°C | 53.8°C~280°C | 高于280°C |
| 晶体形态 | NiSO4•7H2O | NiSO4•6H2O | 多种结晶水合物 | NiSO4 |
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