实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4LH2(标准状况下)。(1)消耗Fe的物质的量为________(2)如果选用所贴标签为2.0mol∙L-1的盐酸，至少需-组卷网

计算题较易0.85 引用1 组卷26

实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H₂(标准状况下)。
(1)消耗Fe的物质的量为________
(2)如果选用所贴标签为2.0mol∙L^-1的盐酸，至少需该盐酸________升？

19-20高一上·重庆云阳·阶段练习

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知识点：物质的量浓度的计算化学方程式计算中物质的量的运用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。
(1)

约含_______个水分子；

个水分子的物质的量约为_______mol。
(2)1mol O约含_______个电子。
(3)

约含_______个

个电子的物质的量约为_______mol。
(5)

的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。
(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。

将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀。
(1)发生反应的离子方程式为_______。
(2)碳酸钠溶液的物质的量浓度为_______。
(3)若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，计算最终产生的气体在标准状况下的体积为_______。

（1）1.8g H₂O中有______个氧原子
（2）标况下11.2L CH₄的物质的量为______mol，质量为_________；
（3）配制90mL 2.00 mol·L^－1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量是________g；

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